Question

【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態

B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好

D. lmol固態碘升華時將吸熱35.96kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據反應熱△ H=生成物的總能量—反應物的總能量，說明①中反應物的總能量大于②中反應物的總能量，由于物質在氣態時的能量大于在固體時的能量，則①中的I2為氣態,②中的I2為固態，即A、B都正確；C、由于兩個反應的產物相同、狀態相同，熱穩定性也相同，故C錯誤；D、根據蓋斯定律，②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，說明lmol固態碘升華為碘節氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。故本題正確答案為C。