【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數之和等于B的核電荷數，下列敘述正確的是（ ）
A | C | |
B |
A.B為第二周期的元素
B.C為第五主族元素
C.A的原子序數為6
D.C是非金屬性最強的元素
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：
圖1
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O
④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品
（1）寫出儀器A的名稱 ，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因
（3）最后得到的產品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現象和結論
（4）測定產品純度
①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 %
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為． 。
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【題目】下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管。常用于物質分離的是( )
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，銨明礬屬于 （填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應的總離子方程式為: 。
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【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ①②③
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B．一段時間后，a管液面高于b管液面
C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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【題目】某強酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是( )
A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A. 福爾馬林可作食品保鮮劑
B. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要原因
C. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
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