【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
Ⅰ．制備AlN
（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。
（3）試劑X的作用為________。
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。
Ⅱ．測定產品純度
（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質________。
（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：
①達到滴定終點的現象為________。
②產品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。
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【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業有廣泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。
① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。
a．能發生水解反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
e．1 mol尼泊金酯與足量濃溴水反應后，使其有機產物與NaOH溶液反應，則最多消耗6 mol NaOH溶液。
② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是____________________________，其中包含的反應類型有_________________、________________。
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：① 與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH，② 遇FeCl3溶液顯色，③ 苯環上的一氯取代物只有一種。
甲可能的結構簡式是_______________、____________________。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是
A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。
【實驗1】配制砷標準溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。
（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。
【實驗2】制備砷標準對照液
①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。
②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。
（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
（4）控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________；反應中，A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。
（5）B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。
【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標
稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。
（6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。
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【題目】乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。
請回答：
（1）乙偶姻的分子式為___________。
（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其結構簡式（兩種即可）_____________。
已知：
乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：
（3）寫出反應①、②的反應類型：反應① ___________、反應② ___________。
（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結構簡式：
A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。
（5）寫出D → E反應的化學方程式_____________________________________。
（6）設計實驗方案。
I．檢驗F中的官能團______________________________________。
II．完成反應③的轉化___________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為Fe2O3和Fe3O4）制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
(1)“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為__ 。
已知：
(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于____（填
“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=______。
(3)工業上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____。
(4)若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。
(5)已知
若浸出液中
,為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤___。
(6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為____。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。
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【題目】生物固氮是指（ ）
A.生物從土壤中吸收含氮養料
B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質
C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物
D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物
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