Question

【題目】某同學采用工業大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl26H2O，設計了如圖流程：
下列說法不正確的是（ ）
A.固體Ⅰ中含有SiO2
B.使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉化為[Al（OH）4]﹣
C.試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O的過程中，須控制條件防止其分解
D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl26H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：工業大理石含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質，制取CaCl26H2O，由流程可知，Al2O3、Fe2O3、大理石均與鹽酸反應，則固體I為SiO2 ， 溶液I中含鋁離子、鐵離子，均與石灰水反應生成Al（OH）3、Fe（OH）3 ， 過濾后溶液Ⅱ中加試劑a為鹽酸，中和堿且抑制水解，溶液Ⅲ蒸發濃縮、冷卻結晶得到CaCl26H2O， A．由上述分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2 ， 故A正確；
B．氫氧化鋁具有兩性，使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉化為[Al（OH）4]﹣ ， 故B正確；
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O的過程中，須控制條件防止其分解，應冷卻結晶分離，故C正確；
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶不能得到純凈CaCl26H2O，混有雜質銨鹽，故D錯誤；
故選D．