Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，Cl－具有還原性，高錳酸鉀能將Cl－氧化為氯氣，一般高錳酸鉀用硫酸酸化，故A錯誤；B、鋁為兩性金屬，可以和NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能和堿反應(yīng)，故可以利用NaOH分離鎂和鋁，離子方程式應(yīng)為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、室溫下氯化銨溶液pH＜7，顯酸性，則說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，可證明一水合氨是弱堿，其水解方程式為NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，故C正確；D、草酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開，故D錯誤。故選C。