Question

【題目】已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600℃可以分解，實驗流程如下圖（所得氣體是純凈物）：

(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亞硫酸鈉中含有的化學鍵類型 _________________ .

(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式 _________________ .

(3)下列說法正確的是 _________________ .

A．加熱分解后的固體中氧元素質量為 1.92 克

B．生成白色沉淀的物質的量 0.04mol

C．分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

D．將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會出現(xiàn)沉淀

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA 族 離子鍵和共價鍵 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD

【解析】

（1）硫是元素周期表中第16號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族，亞硫酸鈉中鈉離子和亞硫酸根離子間為離子鍵，亞硫酸根離子內為共價鍵。

（2）反應前后質量不變，說明生成物都是固體，根據加入鹽酸可以生成氣體，說明生成物有SO32-或S2-，加入BaCl2可以生成白色沉淀，說明生成物中有SO42-，所以生成物為硫化鈉和硫酸鈉。

（3）反應前后質量不變，說明生成物都是固體，加熱分解后的固體中氧元素質量即初始Na2SO3中氧元素質量；生成白色沉淀的物質的量可利用物質的量算出，生成硫酸鈉0.03mol，生成沉淀硫酸鋇也為0.03mol；分解后得到硫化鈉0.01mol、硫酸鈉0.03mol，可以判斷離子濃度；亞硫酸鈉和硫化鈉可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，可能會出現(xiàn)沉淀。

（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族；亞硫酸鈉是離子化合物，而亞硫酸根離子是共價鍵形成的，答案為：第三周期第ⅥA 族 ；離子鍵和共價鍵；

（2）因為反應前后質量不變，說明生成物全部是固體，根據題后信息可知受熱分解是硫元素進行歧化反應，所以生成產物是硫化鈉和硫酸鈉，答案為：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；

（3）A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解，而且產物中沒有氣體，所以氧元素質量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質量，即為 1.92 克，故正確； B.由反應方程式計算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質的量應為 0.03mol，故錯誤；C.根據生成的硫化鈉和硫酸鈉的數量關系以及硫化鈉水解可判斷該項正確；D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，故正確。答案為：ACD。