【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為Li
x
y
zO2且x+y+z=1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的是（ ）
A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時，Li＋被氧化
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知，X為Li+。允許離子 Li+通過的隔膜屬于陽離子交換膜，選項A錯誤；
B. 根據(jù)充電時電池總反應LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應，是還原反應，A為陰極，Li+沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B錯誤；
C. 根據(jù)充電時電池總反應，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，選項C錯誤；
D. 放電時，總反應為Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2，選項D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數(shù)K＝________。（用分數(shù)表示）
②在620 K重復上述試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯與溴的反應：
D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 
Li2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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