Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學式），寫出操作②和操作③的相關化學方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

Answer 1

【答案】加速溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3 BaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 會引入新的雜質，在后面的操作中無法除去

【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，據此分析解題。

(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解；

(2)第②步加入氯化鋇溶液可以除去雜質Na2SO4；第⑥步鹽酸酸化的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3；

(3)第⑤步通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3；操作②滴加BaCl2時發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，操作③滴加NaOH溶液時發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(4)目標產物為NaCl，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，否則會引入新的雜質離子K+，在后面的操作中無法除去，最終所得NaCl不純。