【題目】向稀氨水中加入下列物質，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是
A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ ）
A. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應
B. 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應
C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小
D. 共價化合物：是否含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
編號 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應溫度（℃）/ | 變藍時間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
②根據圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：
假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；
假設二：________________________________________________________；
假設三：________________________________________________________；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。
實驗方案 | 預期實驗現象和結論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內的反應速率V(乙） | 若__________，則假 設一成立 |
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【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結構，下列關系正確的是( )
A. 堿性的強弱AOH>B(OH)2 B. 質子數A>B>C>D
C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩定性H2D> HC
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【題目】【2017房山區二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）
A．400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B．800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發生了反應：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
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【題目】物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
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【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是
A.升高溫度
B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸
D.用鋅粉代替鋅粒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C： 
（1）化合物B中的官能團的名稱是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為；該反應類型為 ．
（3）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為 ．
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