Question

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO₂氧化性比HI強     
c．循環過程中需補充H₂O     
d．循環過程中產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化     
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       

T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   

該電池工作時， b口通入的物質為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有___________mol電子發生轉移。

Answer 1

（1）①c ； ②＞；③向右 ；b
（2）①d ； ②>； ③CH₃OH；O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O ；1．2