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【題目】下列依據所給條件推出的結論不正確的是（）

選項	條件	結論
A	在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物稱為電解質	CH3COOH水溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH是電解質
B	凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿	H2O既是酸又是堿
C	Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13	Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3
D	HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2	HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 醋酸在水溶液中可以部分電離，溶液中有自由移動的離子，能導電，是電解質，A正確；

B. H2OH++OH-，水即可以電離出H+，又可以電離出+OH-，所以H2O即為酸又為堿，B正確；

C. Fe3+與I-發生氧化還原反應生成. Fe2+和I2，所以不存在FeI3，Fe3I8可以改寫為3FeI2·I2，C錯誤；

D. HBr的還原性強于HCl，HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2，HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2，D正確；故答案為：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小

C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2。

資料：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

ⅰ.實驗操作和現象：

操作

現象

點燃酒精燈，加熱

i.A中部分固體溶解，上方出現白霧

ii.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍

ⅱ.分析現象的成因：

（1）現象i中的白霧是______，用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.直接加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b.將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍；

反應的離子方程式是______。

可能原因②：______；

反應的離子方程式是______。

（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1	在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C	B中溶液變為藍色
方案2	將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現象是______。

③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是______。

（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FTO導電玻璃為抄雜氟的SnO2透明導電玻璃，r泛用于液晶顯示屏，薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4,此反應放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列問題：

有關物理性質如下表：

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
Sn	銀白色固體	231.9	2260
SnCl4	無色液體	-33	114
SnCl2	無色晶體	246	652

（1）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置(每個裝置最多使用一次)，正確的順序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ處中應選用的冷凝管為_______(填選項字母)；

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥晶后，應先______待出現______再點燃I處的酒精燈，否則會有副反應發生:①___________________.②_________________(用化學方程式表示)；

（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2,為減少產晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。準確稱取樣品mg于饒杯中。用少量濃鹽酸溶解。加入過量的氧化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于錐形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00 mL.則產品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代數式表示)。