Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___和____。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數點后四位)

實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_________

（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 250 mL容量瓶 0.200 0 mol·L－1 0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時，pH的變化值小于1 增大

【解析】

根據滴定原理及表中數據計算溶液的濃度；根據pH分析酸性的強弱。

實驗一　

（1）配制溶液過程中還需要膠頭滴管和250mL容量瓶，

故答案為：膠頭滴管，250 mL容量瓶；

（2）根據中和滴定原理計算，要舍棄誤差較大的數據；

由于實驗3消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）==20.00mL，則c（CH3CH2COOH）==0.2000mol/L；

故答案為：0.2000mol/L；

實驗二

（1）若醋酸為強酸，則完全電離，由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH應為2，已知0.0100mol/L的醋酸的pH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸，

故答案為：0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時，pH的變化值小于1；
（2）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大，

故答案為：增大。