【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是
A．取代反應 B．水解反應 C．加聚反應 D．縮聚反應
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質的量/mol | 反應物的轉化率 | 平衡時NH3的物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | α1 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 | 3 | 0 | α2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 6 | 0 | α3 | b |
A. 達到平衡時，α1>α2
B. 平衡時NH3的物質的量b<2.4
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（上海市虹口區2017屆高三）下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是
A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl
C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr
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【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是
A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO=Cu＋H2O
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【題目】【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是 （ ）
A．X可能是金屬銅
B．Y不可能是氫氣
C．Z可能是氯化鈉
D．Z可能是三氧化硫
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【題目】把一塊由鎂和鋁兩種金屬組成的合金， 先溶解在適量鹽酸中， 然后加入過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式依次是：
(1)________________________，
(2)________________________，
(3)________________________，
(4)________________________，
(5)________________________。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A. 5∶4
B. 5∶3
C. 3∶5
D. 1∶1
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【題目】在某密閉恒容容器中發生反應：X(g) 
Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反應體系2min時達到 平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。（第10min到16min的X濃度變化曲線未標出），下列說法不正確的是
A. 反應方程式中n=1
B. 12min-14min內，用Y表示的評價速率為0.005mol/(L·min)
C. 在6min-10min內，反應吸收的熱量為0.015Q kJ
D. 第12min時，Z曲線發生變化的原因是移走一部分Z
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【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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