【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A. 5∶4
B. 5∶3
C. 3∶5
D. 1∶1
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。
（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。
（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。
（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數是_______。(用含a、b的代數式表示）
（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是
A．取代反應 B．水解反應 C．加聚反應 D．縮聚反應
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如表所示，其中丁與乙混合產生的是無色氣體。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | ―― | ↓ | ↓ | |
乙 | ↓ | ―― | ↓ | ↑ |
丙 | ↓ | ↓ | ―― | ↓ |
請回答下面的問題：
（1）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶質的化學式表示）。
（2）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________。
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨分離出去
B．對 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C．溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，當加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺
D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上不宜采用高溫
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【題目】下列說法正確的是
A. 納米泡沫碳與金剛石互為同位素 B. H2O與D2O互為同分異構體
C. CH3CH2COOH與CH3COOH互為同系物 D. C3H8的一氯取代物有3種，其沸點各不相同
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【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅
D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬
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【題目】（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中
＝________。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。
（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數的變化曲線（加必要標注）。
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