硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發生如下反應：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反應
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。
（1）由反應①②可知反應⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應熱ΔH=
（2）由圖甲可知工業上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，
原因二： （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為 。
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為 （填“正極”或“負極”），電極方程式為
（12分）（每空2分）
（1） +181.5 kJ/mol
（2） 780℃~840℃
（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
（5） 負極 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
解析試題分析：（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H=1/2×（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H="+181.5" kJ·mol－1，
故答案為：+181.5 kJ·mol－1；
（2）從圖象可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產率最大，故選擇780～840℃，
故答案為：780～840℃；
（3）溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過量的硝酸抑制Fe3＋的水解，
故答案為：溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過量的硝酸抑制Fe3＋的水解；
（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價應降低，有氯離子生成，根據元素守恒與電荷守恒可知，還有水生成，配平后離子方程式為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O，
故答案為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O；
（5）由圖可知，A極通入的為氨氣，發生氧化反應，為負極，氨氣在堿性條件下放電生成氮氣與水，電極反應式為：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，
故答案為：負極；2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O．
考點：化學平衡的調控作用；化學電源新型電池
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應
式為 。寫出乙池中發生的化學反應的離子方程式： 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29．71kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式為 。
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．將由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：
（1）在甲中燒杯中滴加酚酞， 極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式 。
（3）電極f上發生的電極反應式為 。
（4）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是 。
Ⅱ．工業上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：
某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是 。（用離子方程式表示）
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）醫療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液。該有機物的結構簡式是 。
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量。寫出核反應的熱化學方程式： 。
（3）現有固體X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種。為了探究其成分，某學習小組取該樣品進行如下實驗（部分產物已略去）。
①步驟I中發生反應的離子方程式為 。
②20.00gX中Cu的質量分數為 。
③為進一步確定固體X的組成，常溫下，學習小組另取固體X加水，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＜7。他們判斷一定有NH4Cl，理由是 。
（4）工業上常用電滲析法生產HI，其模擬實驗如圖。寫出陰極的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據 是_______
A．容器內CO2的濃度保持不變
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在T。C時．該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；
③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：
2CO＋2NO
N2＋2CO2 ΔH<0研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
（1）已知：C（石墨）+CO2（g）
2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
則反應：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol－1
（2）冶煉鐵反應 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常數表達式K= ，溫度降低后，K值 ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在ToC時,該反應的平衡常數K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.
| | Fe2 O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲容器 | 1．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol |
| 乙容器 | 1．0 mol | 2．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農業生產、生活中有重要用途。
（1）根據右下能量變化示意圖：
寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH<0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表，試判斷K1 K2（填“>”、“=”或“<”）
| T /K | 298 | 398 |
| 平衡常數K | K1 | K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以NH3為原料經過一系列反應可以得到HNO3。
（1）工業上NH3的催化氧化反應方程式為 ；為了盡可能多地實現
向
的轉化，請你提出一條可行性建議 。
（2）將工業廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO
2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化劑轉化器中發生反應的熱化學方程式為 ；
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：
| 時間/s | 0 | 2 | 3 | 4 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
 C(CO)/mol·L-1 | |  |  2.70×10-3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為 ；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。
①負極電極反應式是： ；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 （填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
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