Question

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_____________________。

（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現象如下：

據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。

①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是________________。

②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發生反應，理由是_____________。

③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是____________________。

Answer 1

【答案】 抑制Fe2+的水解 Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使淀粉變藍 靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色

【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；

②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)①Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；

②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe 2++I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；

③少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質在四氯化碳中呈現紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。