Question

【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數與p電子總數相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數與周期數的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據以上相關信息，回答下列問題.

（1）A離子的電子共占據_____個軌道，A元素在自然界中的存在形態_____(a 只有化合態、b只有游離態、c都可能)。

（2）某人畫的B的電子排布圖如圖，違背了________原理。

（3）F位于______族，其基態原子的電子有_____種運動狀態。

（4）CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____，檢驗E元素的方法是___________。

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其品胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為______，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________，若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 5 c 泡利不相容 ⅦB 25 sp3 三角錐形 焰色反應 12 面心立方最密堆積

【解析】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數與p電子總數相等，則A的核外電子排布為：1s22s22p2，A為O，B的核外電子排布為：1s22s22p63s2，B為Mg；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，故C為P元素；D元素的族序數與周期數的差為4，原子序數大于P，則D為第三周期第ⅦA族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K；F處于第四周期，且在第七列，則F為Mn。

⑴.A為O，氧離子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以氧離子的電子共占據5個軌道；氧元素在自然界中既有單質氧氣、臭氧等，也有水、二氧化碳等由氧元素構成的化合物，故答案為：5；c；

⑵.由泡利原理可知，電子在同一軌道內的自旋方向應相反，B基態原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容；

⑶.F為Mn，處于第四周期，且在第七列，為ⅦB族元素，核外電子數為25，有25種運動狀態不同的電子，故答案為：ⅦB；25；

⑷. PCl3中P原子孤電子對數為1，成鍵數為3，則為sp3雜化，利用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形；E為K，檢驗K元素應利用焰色反應，故答案為：sp3；三角錐形；焰色反應；

⑸. 由晶胞結構可知，以頂點原子研究，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

晶胞的邊長為×4dcm=2dcm，所以晶胞的體積為(2dcm)3，根據均攤法可知，每個晶胞中含有的原子數為8×+6×=4，則晶胞質量為4×g，所以晶胞的密度為4×g÷(2dcm)3=gcm3，

故答案為：12；面心立方最密堆積； 。