【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①蘇打 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氧 ⑥KClO3
A.純凈物—③④⑤B.混合物—②⑤
C.鹽—①⑥D.堿—①④
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【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶，再重復操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________
②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______
③觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
④計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）_____
⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______
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【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
（1）操作1的名稱為__________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_______（填字母）。
a.30℃、30min b.70℃、120min
c.90℃、150min d.90℃、120min
（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。
（4）試劑B的化學式為_________________。
（5）NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數為_________。
（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。
混合氣體
現象
現象
現象
現象
①試劑1的名稱為____________。
②證明混合氣體有CO的現象是_____________________________________________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物省略）
請回答下列問題：
（1）D的化學式是____。
（2）可選用____（填“字母”）實現反應C→F的轉化。
a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液
（3）反應①的化學方程式為____。
（4）反應②的離子方程式為____。
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【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環境均有一定的影響。
（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。
（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O2
2CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。
（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。
（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。
①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。
②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工廠的煙囪造高
c．燃料脫硫 d．開發新能源
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【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：
⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和酒精的混合物
B.進行分液時，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出
C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁
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