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研究下表信息可直接得出的結論是

A．元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強

C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱

D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數的增加而減弱

表中只列出了第VIIA的四元素的氫化物性質的遞變性，所以答案為D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。
(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________________；
K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為____________________________；
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質呈現周期性變化的決定性因素是（）

A．元素原子半徑大小呈現周期性變化

B．元素原子量依次遞增

C．元素原子的核外電子排布呈現周期性變化

D．元素的最高正化合價呈現周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式　　　　　。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態時的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素肯定是

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是      ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號元素的原子結構示意圖為                。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是            ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                 。
（3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價”或“離子”）化合物。
（4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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