| A．元素原子半徑大小呈現周期性變化 |
| B．元素原子量依次遞增 |
| C．元素原子的核外電子排布呈現周期性變化 |
| D．元素的最高正化合價呈現周期性變化 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形 |
| B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol—1，這可以說明HCl分子比HI分子穩定 |
| C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵 |
| D．因為N—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點比PH3高 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．HCl的水溶性強于H2S | B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
| C．氯的最高價為+7價 | D．HClO的氧化性強于H2SO4 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化 |
| B．同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強 |
| C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱 |
| D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數的增加而減弱 |
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I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數是