【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是
A．所含碳原子數比為1：1 B．體積比為7：11
C．密度比為7：11 D．分子數比為7：11
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe基態原子結構示意圖__________。
（2）丙酮(
)分子中各元素電負性從大到小順序是________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為________。
（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為________。
（4）科學家制得由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖）。
請回答:一個 C20分子共有_______條棱邊，推測C20晶體的硬度_______（填較大或較小）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是________。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為__________________________________。
(3)濾渣1的成分為________。
(4)“制KI(aq)”時，Fe2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。已知此溫度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15�，F測得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L－1，為減少I－的損失，起始時，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”時，發生反應的離子方程式為_______________________________。
(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。
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【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。
(1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是_______(填序號)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質。
②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質。
④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質。
(2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
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【題目】[物質結構與性質]
高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2。
(1) Cu＋基態核外電子排布式為________________。
(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數之比為________。
(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
（2）b裝置的作用是_____________ 。
（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為__________(填化學式)。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率和該反應的速率，可采取的措施是
A. 加催化劑同時升高溫度
B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2
D. 降低溫度同時增大壓強
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