下列說法正確的是
| A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應，轉移電子0．1NA |
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中： （Cl-） |
C．某溶液中水電離出的 ，則此溶液中K+、 、Cl—、 可以大量共存 |
| D．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>② |
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是
| A．c(CH3COOH) | B．c(H+) |
C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
| A．HA為弱酸，MOH為強堿 |
| B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 |
| C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是
| A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+) |
| C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質的量不相等 |
| D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液說法正確的是 ( )
| A．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
| B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB |
| C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是
| A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
| B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9 |
| C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+) |
| D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由已知電離常數判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是
| 酸 | 電離常數 |
| 碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亞硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
| A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② |
| B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) |
| C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③ |
| D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) |
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e?，A項正確；鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，中性說明醋酸鈉過量，C(Na+)>C（Cl-），B項錯誤；水電離出的C(H+)=1.0×10-12mol?L?1,可能酸性也可能堿性，與HCO3?反應，C項錯誤；水解程度越大，水的電離程度越大，正確順序為：①>②>③,D項錯誤。
