Question

25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)

B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)

D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：根據pH可以確定，HA為強酸，而BOH為弱堿；A、根據電荷守恒有c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，物料守恒有c(B^-)+c(BOH)=c(A^-)，二者相減得到c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-)（質子守恒），錯誤；B、因為BOH為弱堿，在稀釋過程中，電離程度增大，故pH＞9，錯誤；C、pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒，c(A^-)=c(B⁺)，錯誤。D、混合后為等濃度BA和BOH共存的溶液，一般電離大于水解，故正確。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，三大守恒的應用等相關關系。