【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為 （ ）
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計，能達到實驗目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴單質
B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
C.用蒸餾的方法從工業酒精中提取乙醇
D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體
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【題目】實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
=
”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是( )
A. 甲組操作時，電流表(A)指針發生偏轉
B. 甲組操作時，溶液顏色變淺
C. 乙組操作時，C2作正極
D. 乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－===2I－
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【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用
合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：
(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。
(3)
也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____。
(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。
A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se，
為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。
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【題目】我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )
A. a為電池的正極
B. 電池充電反應為
C. 放電時，a極鋰的化合價發生變化
D. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
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【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:
下列說法不正確的是
A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+
B. 樣品中鐵元素的質量為2.24 g
C. 樣品中CuO的質量為4.0 g
D. V=448 mL
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【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環保和經濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2
（2）下圖裝置可實現二氧化碳到一氧化碳的轉化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發生反應的電極方程式為:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃燒熱為283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH（1）的熱化學方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發生反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。
時間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
該溫度下的平衡常數是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。
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