Question

【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 O＞N＞C＞Mn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子間氫鍵 MnSe 4

【解析】

(1)錳是25號元素，Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其中3d5中的5個電子分布在5個原子軌道中，因此單電子數為5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；5；

(2)元素的金屬性越強，電負性數值越小，非金屬性越強，電負性數值越大，C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Mn，故答案為：O＞N＞C＞Mn；

(3)也是常見配體，其中C=O中的碳原子采取sp2雜化，共3個，其余碳原子采用sp3雜化，共3個，個數比為1:1，故答案為：1:1；

(4)根據正負化合價代數和為0，KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]中存在(+1)+(+3)×x+(+2)+(-1)×6=0，解得x=1，該物質屬于配合物，其中存在的作用力有離子鍵、σ鍵、CN-中存在π鍵，以及配位鍵，不存在范德華力和氫鍵，故選AE，故答案為：1；AE；

(5)甲醛分子中的碳原子3個原子相連，沒有孤對電子，采用sp2雜化，立體構型為平面三角形；甲醇可以形成分子間氫鍵，而甲醛不能，因此甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體，故答案為：平面三角形；甲醇可以形成分子間氫鍵；

(6)根據晶胞結構圖，Se原子個數為8×+6×=4，Mn原子個數=4，該化合物的化學式為MnSe；每個Se周圍有4個Mn原子距離最近且相等，Se的配位數為4；1mol晶胞的質量為(4M1+4M2)g，設晶胞的邊長為xcm，1mol晶胞的體積為NA×x3cm3，則x=cm，Mn—Se鍵的鍵長為晶胞體對角線長度的，則Mn—Se鍵的鍵長=×cm=××107nm，故答案為：MnSe；4；××107。