Question

在反應KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為（ ）
A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1

Answer 1

【答案】分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，根據化合價不交叉的原則，KClO₃中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應．
解答：解：根據化合價不交叉的原則，KClO₃中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數為1，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的原子個數比是1：5，故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的規律，難度較大，注意該反應中只有部分鹽酸作還原劑．