Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的焓變為負值
• B、該反應化學方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂
• C、恒溫恒容下，充入CO₂，H₂濃度一定減小
• D、升高溫度，逆反應速率減小

Answer 1

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、根據平衡常數表達式書寫反應方程式；
C、恒溫恒容下，增大二氧化碳平衡正向進行，氫氣濃度減小轉化率增大；
D、溫度升高，正逆反應都增大；

解答：解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A錯誤；
B、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，若通入二氧化碳，平衡正向進行，則H₂濃度減小，故C正確；
D、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應化學計量數不同平衡常數不同．