【題目】圖(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
+Br2
+HBr
B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀
【答案】C
【解析】
制取溴苯的反應(yīng)為：
+Br2
+HBr。
A．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的反應(yīng)為：+Br2+HBr，在A中進(jìn)行，A正確；
B．苯、溴苯、溴、HBr均易揮發(fā)，溴苯、溴均會(huì)溶于苯，溴苯溶于苯無色，少量溴溶于苯為淺紅色，B正確；
C．D、E、F均具有防倒吸的作用，F(xiàn)的作用是尾氣處理，不影響性質(zhì)探究了，可用圖(2)所示裝置代替，C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)物有HBr且不溶于C中的苯，那么HBr到D中后溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，HBr來到E中后生成淺黃色的AgBr沉淀，D正確。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。
①“藥金”的主要成分是__(填化學(xué)式)。
②有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是__。
（2）某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學(xué)方程式：__。
②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學(xué)方程式。
a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補(bǔ)充，下同)。
b．高溫冶煉：__。
（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。
（4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：
Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學(xué)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào)）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。
（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。
（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C. 升高溫度， 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小
D. 對(duì)該反應(yīng)來說，無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )
A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
C.少量金屬鈉加到冷水中：
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）____。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應(yīng)式為___。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)。）
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