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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
(1)A的結構簡式是 , B的結構簡式是
(2)反應④所用的試劑和條件是 . 該反應的類型為
(3)反應⑥的化學方程式是

【答案】
(1)
(2)NaOH、乙醇、加熱;消去反應
(3)
【解析】解:反應① 在光照條件下與氯氣反應生成 ,反應② 與氫氧化鈉的醇溶液加熱發生消去反應生成A,則A為 ;反應③為 與溴的加成反應,B為 ;反應④ 轉化成 ,該反應為鹵代烴的消去反應,條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱;反應⑤為 與溴的1、4加成生成 ;反應⑥為 水解生成 ,(1)根據分析可知,A的結構簡式為: ,B的結構簡式為: ,所以答案是: ;(2)反應④ 轉化成 ,該反應為鹵代烴的消去反應,反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱,所以答案是:NaOH、乙醇、加熱;消去反應;(3)反應⑥為 水解生成 ,反應的化學方程式為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是(
A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發生氧化反應
C.實驗室中分餾石油
D.若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為苯酚鈉溶液,驗證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強弱(不考慮醋酸的揮發)

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【題目】下列描述中正確的是(
A.ClO3的空間構型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化

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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是
(2)實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是

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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。

銅與稀硝酸反應;

銅與濃硝酸反應;

銅先與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③

C. 途徑的制備方法最符合綠色化學理念

D. 途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是32

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同步練習冊答案
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