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【題目】下列變化過程與酒精揮發(fā)的本質相同的是（）

A.氯化氫溶于水

B.固體碘升華

C.氯化銨熱分解

D.加熱氯化鈉溶液析出晶體

【答案】B

【解析】

酒精揮發(fā)破壞分子間作用力。

A.氯化氫溶于水，發(fā)生電離，H—Cl鍵被破壞，與題意不符，A錯誤；

B.固體碘升華和酒精揮發(fā)都是物理變化，破壞的是分子間作用力，符合題意，B正確；

C.氯化銨熱分解，發(fā)生了化學變化，有化學鍵的斷裂和形成，與題意不符，C錯誤；

D.生成氯化鈉晶體有離子鍵形成，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

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【題目】化合物丙由如下反應制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.（CH3）2CBrCH2Br

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B.臭氧
C.漂白粉
D.石灰

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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應化學方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)，被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

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【題目】把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：C（s）+O2（g） CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義．．

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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為．

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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的結構簡式是， B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是．該反應的類型為．
（3）反應⑥的化學方程式是．

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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有、．
（4）CN﹣中碳原子雜化軌道類型為， 1mol CN﹣中含有π鍵的數目為．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積） ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 ，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）． ①該晶體的化學式為．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數為NA ，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm（只寫計算式）．