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已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常數K＝10，則下列情況達到平衡狀態的是(　　)

	c(NO)	c(CO)	c(CO₂)	c(N₂)
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

根據方程式寫出濃度商的表達式，然后代入數值計算，濃度商與平衡常數相等時即為平衡狀態。B項中Q＝

＝10，即Q＝K，處于平衡狀態。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH₄I（s）

NH₃（g）+HI（g）；
②2HI

H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)

3Q(g)　ΔH₂。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O

和CrO

，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO

(黃色)＋2H^＋

Cr₂O

(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是________。
a．Cr₂O

和CrO

的濃度相同
b．2v(Cr₂O

)＝v(CrO

)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O

離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O

的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－¹，O₂的起始濃度是1 mol·L^－¹，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)

N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。

A．在單位時問內生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），現將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K＝______（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，則此時υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）
A．對于反應nA（g）+B（g）