Question

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始濃度是1 mol·L^－1，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

Answer 1

(1)19.0(mol·L^－1)^－1
(2)正向　(3)逆向　(4)不

　　　　　　　　2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始濃度/mol·L^－1　　0.4　　　　1　　　　0
轉化濃度/mol·L^－1  0.4×80%  0.16  0.32
平衡濃度/mol·L^－1  0.08  0.84  0.32
(1)平衡常數
K＝＝
＝19.0(mol·L^－1)^－1
(2)壓強增大1倍，各組分的濃度增大1倍，
Q＝＝＝9.5(mol·L^－1)^－1＜19.0(mol·L^－1)^－1即Q＜K，平衡正向移動。
(3)壓強減小1倍，各組分的濃度也減小1倍
Q＝＝＝38.1(mol·L^－1)^－1＞19.0(mol·L^－1)^－1即Q＞K，平衡逆向移動。
(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，各組分的濃度不變，平衡不移動。