Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測液，用量取．
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視的現象時即到達滴定終點．
（4）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數字）

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（5）以下操作會造成測量結果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）堿式滴定管
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復
（4）98.05%
（5）②④
【解析】解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管， 所以答案是：250 mL容量瓶、膠頭滴管；（2）待測液是堿性溶液，取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取，
所以答案是：堿式滴定管；（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應終點變化為橙色且半分鐘內不恢復，說明反應達到終點，
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復；（4）圖表中第一次消耗標準溶液體積=20.40ml﹣0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液體積=22.10ml﹣0.10ml=22.00ml，誤差較大舍去，第三次消耗溶液體積=20.40ml﹣040ml=20.00ml，標準溶液平均消耗體積= =19.95ml，待測液溶液濃度c= =0.4010mol/L，
待測燒堿溶液的純度= ×100%=98.05%，
所以答案是：98.05%；（5）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結果無影響，故①錯誤；②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，消耗標準溶液體積增大，測定濃度偏大，故②正確；③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，讀取標準溶液體積減小，測定濃度偏小，故③錯誤；④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，消耗標準溶液體積增大，測定濃度偏大，故④正確；
所以答案是：②④．
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題．