Question

【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（ ）
A.電解后溶液質量減少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的質量分數為
C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實質上是電解水，當電解1mol水時轉移2mol電子，所以當轉移2mol電子時生成實際上是電解1mol水，其質量為18g， A．電解后溶液質量減少量=電解水的質量+析出晶體質量=（18+m）g，故A錯誤；
B．析出硫酸鈉的質量= = mg，溶液質量=（18+m）g，溶液質量分數= = = ，故B正確；
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極析出1mol H2 ， 故C錯誤；
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀，其電池反應式為Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，根據方程式知，轉移2mol電子時消耗2mol水，則析出Na2SO410H2O晶體為2m g，故D錯誤；
故選B．