Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

Answer 1

【答案】加快粗鹽溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3、BaCO3 會引入K+ 在提純過程中生成了氯化鈉

【解析】

由題給流程圖可知，第①步為粗鹽溶解操作；第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，但同時引入了BaCl2雜質；第③步操作加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中MgCl2，但同時引入了NaOH雜質；第④步操作加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時引入了Na2CO3雜質；第⑤步過濾操作，得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質的氯化鈉溶液；第⑥步操作加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質；第⑦步操作為蒸發、結晶、烘干得到精鹽。

（1）在第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加快粗鹽溶解；

（2）第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4；第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，故答案為：Na2SO4；NaOH、Na2CO3；

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、第②步操作生成的BaSO4、第③步操作生成的Mg（OH）2、第④步操作生成的CaCO3和BaCO3，故答案為：CaCO3、BaCO3；

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH溶液代替NaOH溶液，若用KOH溶液代替除去粗鹽中MgCl2的同時，還會引入難以除去的K+，使得氯化鈉中混有氯化鉀，故答案為：會引入K+；

（6）第⑥步操作加入適量鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉反應生成氯化鈉，使得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，故答案為：在提純過程中生成了氯化鈉。