【題目】在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A． 將SO2通入水中 B． 燒堿溶于水
C． 將HCl通入水中 D． 硫酸氫鈉溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （用化學(xué)式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/（Ls）。
（2）反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）
A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱
B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小
D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．乙烯可作水果的催熟劑
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )
A. 右上方區(qū)域的非金屬元素
B. 過(guò)渡區(qū)域的金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D. 稀有氣體元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)＋b<c＋d
(2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：______________________。
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過(guò)程)。
(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。
(3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。
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