【題目】元素周期表中某區域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )
A. 右上方區域的非金屬元素
B. 過渡區域的金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D. 稀有氣體元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A． 將SO2通入水中 B． 燒堿溶于水
C． 將HCl通入水中 D． 硫酸氫鈉溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為________。
（2）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解產生CO等氣體某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。
草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為 。
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗能達到預期目的的是（ ）
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比較氯與硫的得電子能力 |
D | 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。 | 比較鎂鋁的金屬性強弱 |
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