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【題目】與NH2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )

A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4

【答案】A

【解析】試題分析：A．OH-原子質子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A符合；B．NH4+質子數(shù)為7+4=11，核外電子數(shù)為10，故B不符合；C．H3O+質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，故C不符合．D．CH4質子數(shù)為6+4=10，核外電子數(shù)為10，故D不符合；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是

A．糖類物質中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，熱值較大

C．在蛋白質溶液中加入CuSO4溶液后有物質析出，加水后該物質溶解

D．葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用作制鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。

①如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是。(填序號)

A．泡沫滅火器 B．消防車噴水 C．沙土

②電石的主要成分為CaC2，遇水會產(chǎn)生可燃性氣體，寫出CaC2中所含的化學鍵類型____________

（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿。 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式。

方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式______________________。

方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應方程式______________________ 。

（4）環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過量)，用0．02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20．00ml,滴定至終點時，溶液顏色的變化_____________；原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（）

A. 反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物

C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數(shù)目為4 NA

D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質。

（1）不需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的一種物質是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時可在下列哪種氣體氛圍中進行__________（填序號）

A．H2 B．O2 C．空氣

④上述與含鎂物質有關的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。

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