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(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A、升高溫度 B、增大反應物的濃度

C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_______ _____

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

（填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為。（填序號）

a.NH₄HCO₃ b.NH₄A c.(NH₄)₂CO₃ d.NH₄Cl

【答案】

（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s） △H=－859．7kJ/mol（2分）

（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）

（3）①，（2分）吸熱；（1分）

②S^2— + H₂O HS^— + OH^—（2分）

（4）①＞（1分） ②＞（1分） c＞a＞b＞d（2分）

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省宿松縣復興中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應中屬于取代反應的是。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應 ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發生銀鏡反應

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南瓊海嘉積中學高三上學期高中教學質量監測（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，

②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。

A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14

B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)=0.05mol ·L^-1

D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)

（2）已知常溫下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)為常數，記作：

Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。試回答：

①溫度升高時，K_sp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺) ，原因是

（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。