【題目】某元素離子Am-的核內有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數為( )
A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是 ， ， ， ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b 
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【題目】今年秋末冬初北方地區出現長時間霧霾天氣，某地區的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 對該地區霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是 ． 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 ， 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫） ．
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【題目】濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質的量濃度分別是（ ）
A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L
C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.體積未知，無法確定
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【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途．
（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價 電子排布式為 ， 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn，原因是 ．
（2）已知四溴化鍺是電子工業中的一種常用試劑，其熔點為 26.1℃，沸點為 186℃，則 GeBr4 的晶體類型為 ， 中心原子的雜化類型為 ， 與 SiBr4 相比，沸點較低的物質是 ．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，電負性由大到小的順序為（用元素符號表 示） ．
（4）如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為 AX3 的是；圖 2 為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為 a cm，金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數可表示為（用含 a、ρ 的代數式表示）．
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【題目】根據我國統一實行法定計量單位的規定，下列說法比較規范的是( )
A. 98g硫酸的摩爾數為1 mol
B. 氧的摩爾質量為32g/mol
C. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023個
D. 某硫酸中H2SO4的質量分數為0.60
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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值，以下是工業生產納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹
B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+
C. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 調節pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小組設計了如圖2二種方案：上述二種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質量分數的表達式ω=；下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結果偏高的是 ．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時俯視滴定管讀數
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．
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【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數Ka=c2（OH﹣），此時溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．
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