Question

【題目】鎂、鋁在生產生活中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為 ．
（3）常溫下，鐵跟水不反應，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發生反應，反應的化學方程式為 ．
（4）檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ；三；ⅢA
（2）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（4）向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變為紅色,即可證明溶液中含有鐵離子
【解析】解：（1）原子序數為13的元素，質子數為13，核外電子數為13，有3個電子層，最外層有3個電子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子結構示意圖為 ．

所以答案是： ；三；ⅢA；（2）一水合氨不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，

所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）高溫下鐵會跟水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵，據此檢驗鐵離子是否存在，所以檢驗鐵離子是否存在的最簡便的方法為：向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變為紅色，即可證明溶液中含有鐵離子，

所以答案是：向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變為紅色，即可證明溶液中含有鐵離子．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質的相關知識，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．