Question

（6分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，5g液態甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_________________。
(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂2NH₃     △H="a" kJ·mol^-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1
2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)  △H₂=-bkJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)     △H₃=-ckJ·mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變 ：△H=_________。

Answer 1

（1）2CH₃OH_(l)+30_2(g)=2C0_2(g)+4H₂0_(l)  △H="-1452.8" kJ·mol^-1。
（2）  -96  （3） ( 0.5c-0.5b-2a ) kJ·mol^-1

本題為化學反應與能量綜合考查題。（1）為熱化學方程式的書寫，需要注意問題有反應與計量系數的對應關系，物質狀態，吸熱與放熱等，可以寫出2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H="-1452.8" kJ·mol^-1。(2)從化學鍵的角度來算反應熱，為ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=945+3×436-6×391=-93KJ/mol；（3）目標反應為2C(s，石墨)+H₂(g)= C₂H₂(g)，三個方程式依次編號為①②③，目標方程式等于①×2+②×-③×，ΔH=-a×2+(-b)×-(-c)×=( 0.5c-0.5b-2a )KJ/mol；