【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）
選項 | 反應I | 反應II |
A |
| CH2=CH2→CH3CH2Cl |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
|
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；
B. CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；
C. CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；
D. 油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環己烷，屬于加成反應，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是( )
A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5
D. 石墨Ⅱ極上發生氧化反應
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【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：
請回答下面的問題：
(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________。
(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。
(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質量分數為______。
(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：
下列說法不正確的是（ ）
A. HO（CH2）4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 以1，3-丁二烯為原料，可合成HO（CH2）4OH
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 髙分子材料PU在強酸、強堿中均能穩定存在
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2＋O2
2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1
C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑。下圖是草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為______________。
（2）1molNaClO3在浸出液中發生反應時，轉移的電子數為_________。
（3）加入Na2CO3調pH至5.2只得到兩種沉淀，則沉淀I的成分為______________（填化學式，下同）；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為______________。
（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為2～3、________、________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中，不同溫度范圍內得到一種不同的固體物質，其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
經測定，整個受熱過程產生的氣體只有水蒸氣和CO2，則290～320℃范圍內，剩余固體物質的化學式為______________。
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【題目】有關晶體的敘述中正確的是（ ）
A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子
B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為4NA
C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12
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【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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