【題目】線型PAA（
）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象
B. 交聯劑a的結構簡式是
C. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列流程回答：
(1) 寫出結構簡式 C______ E_________。
(2)指出反應類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________
(3)寫出化學方程式 C + E 
G____________
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
(1)混合物中NaOH的質量是_______g
(2)AlCl3的物質的量是____________ mol
(3)MgCl2的物質的量是___________ mol
(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ______________，C2的結構簡式為 _________________。
（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。
（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。
（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。
（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。
a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；
b．兩個氧原子與同一個原子相連。
其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。
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【題目】運用阿伏伽德羅定律及其推論，按要求填空：
(1)標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數之比為______________；
(2)同溫、同壓下，不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________；
(3)同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________；
(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的質量比為________________
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【題目】研究發現NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應在___________下能自發進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程0－5min中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)
A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(1)已知：亞硫酸的電離常數為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質量理論上應為__________g。
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