【題目】下列各選項中反應屬于同一種反應類型的是（ ）
A. 由苯制環己環烷由氯乙烯制備聚氯乙烯
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛
C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應、乙炔使溴水褪色
D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發生的反應方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
②陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①該烷烴分子式為_____。
②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有_____種。
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構）
（2）滄州鐵獅酒的主要成分是我們學習的有機物——乙醇，請寫出該有機物官能團的名稱______，該官能團的電子式______。我們還學習了與乙醇結構相似的一系列有機物如：
A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機物（填字母）
①能氧化成醛的是_______ ②不能發生消去反應形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____
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【題目】（10分）研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。
已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑
② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O
有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結 論 |
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空： |
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
|
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： |
|
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【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）3Z（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是（ ）
A.v（正）減小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）減小
C.v（正）、v（逆）都減小
D.v（正）、v（逆）都增大
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態的有________（填字母序號）。
A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。
（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。
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【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y>R>X B. Y的氧化物對應的水化物一定是強酸
C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
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【題目】化合物J是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：
已知:A與FeCl3溶液發生顯色反應。
(1)A的結構簡式為________，J的分子式為___________________。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能團名稱為______________。
(3)C→D的反應類型是_____________， E→F的反應類型是_________________。
(4)寫出B與CuO反應的化學方程式：_________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體共有________種，寫出其中核磁共振其氫譜中有7 組吸收峰的結構簡式：________。
I.分子中含有
結構
II.能與NaHCO3溶液反應產生CO2
(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為有機原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑)。________合成路線流程示例如下：
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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