【題目】從酸性蝕刻廢液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中，不涉及的操作是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
從酸性蝕刻廢液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程為：先在溶液中加過量的Fe，使FeCl3和HCl都轉化為FeCl2，并將CuCl2中的Cu置換出來，再過濾，將固體Cu和過量的Fe分離出來，之后可用磁鐵將混合物分離，得到Cu單質。濾液中主要剩余FeCl2，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，達到再生FeCl3的目的。
A．根據分析，酸性蝕刻廢液中需先加Fe攪拌，A正確；
B．酸性蝕刻廢液與Fe反應完后要過濾，B正確；
C．濾液需用Cl2氧化為FeCl3，C正確；
D．根據分析，整個操作過程不需要蒸餾操作，D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。
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【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )
A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線如下。
已知:
i．
ii．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_______________.
(2)C中含有的官能團為______________________________（填名稱）。
(3)C→D的化學反應方程式為_________________________，反應類型為______________________。
(4)E是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得F和G。G經還原可轉化為F。G的結構簡式為________________________________。
(5)K是G的同分異構體，符合下列條件的K的結構簡式是_____________________。（任意寫一種）
①包含2個六元環
②K可水解，與NaOH溶液供熱時，1molK消耗1molNaOH
(6)推測D和F反應得到J的過程中，反應物LiAIH4的作用是_________________。
(7)由J合成托瑞米芬的古城：
托瑞米芬具有反應結構，其結構簡式為_______________。
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【題目】室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說法正確的是
A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)
B.反應S2－＋H2O
HS－＋OH－的平衡常數K＝1×10－7
C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關
B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI
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【題目】磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得，它的一種合成方法如下：
已知：
回到下列問題：
(1)A中含有的官能團名稱為_____________。
(2)B的分子式為_____________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個手性碳原子。
(4)F→H的反應類型為_____________。
(5)C與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________________________。
(6)E與氫氣反應后的產物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②除苯環外不含其他環狀結構
③苯環上只有2個取代基 ④含有－NH2和
其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結構簡式為___________。(任寫2種)
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【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
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【題目】已知25° C時，二元酸H2X的電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是
A.25°C時，KHX的溶液pH>7
B.反應Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數為103.29
C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液
D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀
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