Question

下列敘述正確的是

A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去

B．能使潤濕的淀粉KI試紙變藍的氣體一定是Cl2

C．某“海水”電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

Answer 1

AC

解析試題分析：鹽酸的酸性比碳酸強，則HCl氣體與NaHCO₃容易反應，產生二氧化碳氣體，既除去雜質又增加了二氧化碳，故A選項正確；能氧化KI的氣體，如Br₂、NO₂等氣體，以及碘蒸氣，都能使潤濕的淀粉KI試紙變藍，故B選項錯誤；銀元素由0價升為+1價，其升高總數等于轉移電子數，則5MnO₂+2Ag+2NaCl==Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl～2 e^－，由于Na₂Mn₅O₁₀與轉移電子的系數之比等于物質的量之比，則每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子，故C選項正確；根據電鍍原理，鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陰極，銅作陽極，銅鹽溶液作電鍍液，故D選項錯誤。
考點：考查物質的檢驗和除雜、原電池和電解原理的應用，主要涉及洗氣法除去二氧化碳中的少量氯化氫、淀粉—KI試紙的使用、新型電池轉移電子與產物之間的計算、電鍍時電極材料和電鍍液的構成等。