【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：
已知：A的分子結構中含有2個甲基。
回答下列問題:
（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。
（2）G中含氧官能團名稱為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學方程式為______________。
（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，則W有________種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結構簡式為_____________。
（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。
【答案】 丙酮 加成反應 酯基、羰基 C4H6Cl2O 
8 
CH3CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
【解析】(1)根據A的分子式結合A的分子結構中含有2個甲基知A為丙酮(CH3COCH3)，A在氫氧化鋇存在條件下反應生成B(C6H12O2)，為2分子A發生的加成反應，故答案為：丙酮；加成反應；
(2)G(
)中的含氧官能團有酯基、羰基，故答案為：酯基、羰基；
(3)F(
)的分子式為C4H6Cl2O，故答案為：C4H6Cl2O；
(4)根據
結合CD的分子式可知，C和苯發生加成反應生成D，反應的化學方程式為
，故答案為：；
(5)對二取代芳香化合物W是E(
)的同分異構體，W能發生銀鏡反應和水解反應，說明W屬于甲酸酯，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明酯基與苯環連接，則W中含有
結構，對位基團的化學式為—C5H11，因為有—C5H118種結構，因此W有8種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2：9的結構簡式為
，故答案為：8；；
(6)以乙醛為原料合成正丁醇，根據A→B→C的反應原理可以使碳鏈增長，2分子乙醛可以合成出CH3CH=CHCHO，再與氫氣加成即可，因此合成路線為CH3CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：CH3CHO
CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
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【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 鋅電極上發生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO
)減小
C. 電流由鋅電極經電流表流向銅電極
D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
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【題目】按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
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【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有關“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應少量，空氣應過量
b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續加熱反應器
c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調pH”時，溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發生反應的離子方程式為___________。
(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。
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【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質，做了一系列實驗，根據實驗完成下列實驗要求：
用銅與濃硫酸反應制得SO2，化學方程式為_____________________________。
(1)將SO2通入氫硫酸中，現象是__________，化學反應方程式為________________，這說明SO2具有________性。
(2)將SO2通入溴水中，現象是_________________，化學反應方程式為___________，說明SO2具有________性。
(3)將SO2通入品紅溶液，現象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現象是________________，原因是____________________。
(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現象是________，化學方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質。
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【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發生的反應類型及順序正確的是
①酯化反應 ②氧化反應 ③水解反應 ④加成反應
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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【題目】常溫下，關于下列兩個反應：
a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOH
CH3COO-+H+
b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。
（2）向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）
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【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應化學平衡常數K的表達式是_________。
②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（
）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結束】
24
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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