【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及順序正確的是
①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
【答案】C
【解析】以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經(jīng)過(guò)以下幾步：
第一步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；第四步：發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類(lèi)型按反應(yīng)順序依次為④③②①，故本題選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量簡(jiǎn)量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體_____________________g。
（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_____________(填“有”或“無(wú)”)影響。
（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途。回答下列問(wèn)題，
(1)畫(huà)出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。
(2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應(yīng)原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+
[Cu(NH3)4]2+ (深藍(lán)色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________，其原因是__________。
(3)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(4)某溫度下，分別向三個(gè)體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)
A.氨氣的濃度不再變化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
D.α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線(xiàn)是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線(xiàn)a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線(xiàn)如下：
已知：A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。
回答下列問(wèn)題:
（1）A的名稱(chēng)為__________，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_______。
（2）G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學(xué)方程式為______________。
（5）對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W有________種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（6）參照上述合成路線(xiàn),以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線(xiàn):_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2HI（g）
H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。
（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。
（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。
（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號(hào)）。
a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
B. 元素上的氧化物對(duì)應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)
C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：_______________。
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。
（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com