【題目】下列反應能用離子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是
A.HCl溶液與MgCO3反應
B.CH3COOH與K2CO3溶液反應
C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應
D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應
【答案】D
【解析】
A. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態參加反應，故不拆；鹽酸是強酸，二者之間發生反應的實質是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A錯誤；
B. CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能拆，CH3COOH與K2CO3溶液反應的離子方程式為：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2
+ H2O，故B錯誤；
C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32－，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D. H2SO4是強酸，(NH4)2CO3是可溶性鹽，反應的離子方程式為：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O，故D正確；
正確答案是D。
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【題目】Na2S2O3可用于照相業作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖。
（1）儀器a的名稱為____。
（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。
（3）D中生成Na2S2O3的化學方程式為___。
（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是___。
（5）本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質)制備。
已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 溶解度/g | 固相 |
-10 | 10.3 | Na2S·9H2O+冰 |
10 | 13.6 | Na2S·9H2O |
20 | 18.7 | Na2S·9H2O |
40 | 28.5 | Na2S·9H2O |
48 | 35.7 | Na2S·9H2O+Na2S·6H2O |
60 | 39.1 | Na2S·6H2O |
80 | 49.1 | Na2S·6H2O |
91.5 | 61.3 | Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O |
請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有
雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
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【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
②部分難溶物的Ksp如表：
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10－16 | 1.2×10－15 | 1.3×10－20 | 4×10－19 | 1×10－28 | 6×10－36 |
回答下列問題：
（1）“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為___________。
（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
（3）“沉碲”發生反應的化學方程式為_______。
（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。
（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
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【題目】按照如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
（1）A中現象是___。
（2）B中濃硫酸的作用是___。
（3）C中發生反應的化學方程式為___。
（4）D中的現象是___，發生反應的離子方程式是___。
（5）E中收集的氣體是___（填名稱）。
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【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液
(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________
(4)轉化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__。
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為：
，設
為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的( )
A.標準狀況下，每生成
氣體轉移電子數目為
B.
既是氧化劑又是還原劑，氧化產物只有
C.
的溶液中
的數目為
D.
和
混合充分反應后生成
的分子數為
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